konfigurasi elektron manakah yang lebih stabil : [Ar] 4s2 3d9 atau [Ar] 4s1 3d10? jelaskan

Konfigurasi elektron [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ lebih stabil dari pada konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁹.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron

[Ar] 4s² 3d⁹

[Ar] 4s¹ 3d¹⁰

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron yang lebih stabil

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

[Ar] 4s² 3d⁹

dari konfigurasi elektron diatas, dapat terlihat bahwa hanya orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, konfigurasi elektron tersebut :

[Ar] 4s¹ 3d¹⁰

lebih stabil (4s¹ 3d¹⁰ setengah penuh - penuh) dari pada konfigurasi elektron :

[Ar] 4s² 3d⁹

Begitu juga dengan konfigurasi elektron

[Ar] 4s² 3d⁴

pada orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabils seperti hanya konfigurasi elektron diatas sebelumnya. Oleh karena itu, konfigurasi elektron tersebut menjadi :

[Ar] 4s¹ 3d⁵

lebih stabil (4s¹ 3d⁵ setengah penuh - setengah penuh) dari pada konfigurasi elektron :

[Ar] 4s² 3d⁴

Sehingga dapat disimpulkan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁹ dan [Ar] 4s² 3d⁴ tidak mengikuti aturan Aufbau.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Pengertian bilangan kuantum utama brainly.co.id/tugas/18195184
• Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p brainly.co.id/tugas/18941413
• Mengambarkan diagram orbital brainly.co.id/tugas/18687280
• Menentukan nomor atom dari jumlah orbital brainly.co.id/tugas/19684446
• Menentukan keempat bilangan kuantum brainly.co.id/tugas/19685420

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, teori mekanika kuantum, sub kulit, penuh, setengah penuh, konfigurasi stabil, pengecualian aturan aufbau, aturan aufbau