suatu senyawa mengandung 63,2% massa karbon, 5,25% hidrogen dan 31,6% oksigen tentukan rumus empiris senyawa

[C] : 63,2% (b/b)
[H] : 5,25% (b/b)
[O] : 31,6% (b/b)
Rumus empiris senyawa : ..... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan jumlah gram C, H dan O dalam senyawa dengan menggunakan konsep dari % (b/b)

% (b/b) artinya X gram zat terlarut dalam 100 g larutannya.

[C] : 63,2% (b/b)
:63,2 gram Carbon dalam 100 g larutan
[H] :5,25% (b/b)
: 5,25 gram Hidrogen dalam 100 g larutan
[O] : 31,6% (b/b)
: 31,6 gram Oksigen dalam 100 g larutan

Langkah 2
Tentukan nilai masing masing tiap unsur

mol unsur : massa / Ar

mol C : 63,2 g / 12 g/mol
: 5,27 mol

mol H : 5,25 g / 1 g/mol
: 5,25 mol

mol O : 31,6 g / 16 g/mol
: 1,98 mol


Langkah 3
Lakukan perbandingan antara mol C, mol H dan mol O untuk memperoleh rumus empiris dari senyawa tersebut.

mol C : mol H : mol O
5,27 mol : 5,25 mol : 1,98 mol
5,27 : 5,25 : 1,98
2,66 : 2,65 : 1
dibulatkan
3 : 3 : 1
Jadi, rumus empirisnya adalah (C3H3O)n

Semoga terbantu