Suatu senyawa karbon dan hidrogen mengandung 93,71%C dan 6,29%H,berdasar massa.bobot molekul senyawa ini 128.bagaimana rumus molekulnya?

[C] : 93,71% (b/b)
[H] : 6,29% (b/b)
Mr senyawa : 128 g/mol
Rumus Molekul senyawa : ..... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan jumlah gram C dan H dalam senyawa dengan menggunakan konsep dari % (b/b)

% (b/b) artinya X gram zat terlarut dalam 100 g larutannya.

[C] : 93,71% (b/b)
: 93,71 gram Carbon dalam 100 g larutan
[H] : 6 29% (b/b)
: 6,29 gram Hidrogen dalam 100 g larutan

Langkah 2
Tentukan nilai masing masing tiap unsur

mol unsur : massa / Ar

mol C : 93,71 g / 12 g/mol
: 7,81 mol

mol H : 6,29 g / 1 g/mol
: 6,29 mol

Langkah 3
Lakukan perbandingan antara mol C dan mol H untuk memperoleh rumus empiris dari senyawa tersebut.

mol C : mol H
7,81 mol : 6,29 mol
7,81 : 6,29
1,24 : 1
1 : 1
Jadi, rumus empirisnya adalah (CH)n

Langkah 4
Tentukan rumus molekul senyawa.

Mr senyawa : Rumus empiris
128 g/mol : Mr (CH)n
128 g/mol : (12 + 1) g/mol n
n : 128 g/mol / 13 g/mol
n : 9,85
: 10 (dibulatkan)
sehingga senyawanya
(CH)n
(CH)10
C10H10