diketahui energi ikatan N=N=163 kj / mol dan H-H =463 kj/mol. pada reaksi ½N2(g) 3/2 H2 menghasilkan NH3 ΔH =-438 kj/ mol energi ikatan rata rata N-H adalah

~Termokimia~

Diketahui
N - N = 163 Kj / mol
H - H = 463 kj / mol
ΔH = -438 kj/mol
reaksi = 1/2 N2 3/2 H2 <--- ini harus diingat

Ditanya
Ikatan rata-rataN - H =__?

Jawab
Maka, reaksinya yaitu
[tex]\frac{1}{2}N_{2} + \frac{3}{2}M_{2} + NH_{3}[/tex]

Maka, masukkan ke persamaan
ΔH = Σki - Σka
-438 = ( 1/2 ( N-N) + 3/2 ( H-H ) ) - ( 1 ( N-H-H-H))
Masukkan persamaan tadi yaitu
-438 = (1/2. 163 + 3/2 463 ) - ( 3N - H )
-438 = (776) - 3N - H
-438 - 776 = -3 N - H
-1214 = -3 N - H
-1214 / -3 = N - H
404,667 = N - H