Diketahui reaksi : 2 C2H2 + 5 O2 -> 4CO2 + 2 H2O      ∆H= -2400 KJ Pada pembakaran sempurna 5,6 liter C2H2 (STP), Maka.... A. Dibebaskan 600 KJ B. Diperlukan 60

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Termokimia
Kata Kunci : pembakaran, asetilena, dibebaskan, diserap, kalor, STP, standar

Pembahasan

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH = - 2400 kJ

Diminta untuk menentukan besarnya kalor yang terlibat pada pembakaran 5,6 liter gas C₂H₂ (asetilena)

Step-1
Hitung jumlah mol gas asetilena pada keadaan standar (STP)

Pada keadaan standar (STP = standard of temperature & pressure) atau 0°C, 1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volum sebesar 22,4 liter.

Sehingga, penentuan jumlah mol C₂H₂ dengan volum 5,6 liter adalah sebagai berikut: 

[tex]n= \frac{5,6L}{22,4 \frac{L}{mol}} [/tex]
[tex]n= \frac{1}{4}mol[/tex]

Step-2
Hitung perubahan entalpi

Perhatikan kembali reaksi di atas, 
2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH = - 2400 kJ

Pada pembakaran 2 mol asetilena dilepaskan kalor sebesar 2400 kJ. 
Berarti, untuk setiap pembakaran 1 mol C₂H₂ nilai perubahan entalpi sebesar
[tex] \frac{1mol}{2mol} \times 2400kJ=-1200kJ/mol[/tex]

Jadi, untuk pembakaran 5,6 liter C₂H₂ diperoleh perubahan entalpi sebesar [tex] \frac{1}{4}mol\times(-1200kJ/mol) [/tex]
Yakni ΔH = -300 kJ
Atau dengan kata lain, dibebaskan kalor 300 kJ
Jawaban C