Setarakan persamaan reaksi redoks berikut! Al + NO3– → AlO2– + NH3 (suasana basa)

Maka persamaan reaksi setara adalah

8Al  +  3NO₃⁻   +  5OH⁻  +  2H₂O   --->   8AlO₂⁻   +   3NH₃ (dalam suasana basa)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Al + NO₃⁻ ---> AlO₂⁻ + NH₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan reaksi setara suasana basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Suasana Basa  

Kelebihan atom O ---> + H₂O

Kekurangan atom H ---> + OH⁻

Menggunakan metode setengah reaksi :

1. menentukan biloks masing-masing

Al  +   NO₃⁻   --->   AlO₂⁻    +   NH₃

0          -2.3              -2.2           +1.3

         +5 -6           +3 -4          -3 +3

Atom Al mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari 0 menjadi +3

Atom N mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +5 menjadi -3

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi = Al  ---> AlO₂⁻

Reduksi = NO₃⁻  ---> NH₃

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi = Al  ---> AlO₂⁻

Reduksi = NO₃⁻  ---> NH₃

Atom Al dan atom N sudah setara kanan dan kiri

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = Al  + 4OH⁻  ---> AlO₂⁻   +  2H₂O

Reduksi = NO₃⁻  +  6H₂O  ---> NH₃   +   9OH⁻

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi = Al  + 4OH⁻  ---> AlO₂⁻   +  2H₂O

muatan dikiri = -4 dan muatan dikanan = -1, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 3 elektron

Oksidasi = Al  + 4OH⁻  ---> AlO₂⁻   +  2H₂O  + 3e

Reduksi = NO₃⁻  +  6H₂O  ---> NH₃   +   9OH⁻

muatan dikiri = -1 dan muatan dikanan = -9 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 8 elektron

Reduksi = NO₃⁻  +  6H₂O  + 8e  ---> NH₃   +   9OH⁻

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = Al  + 4OH⁻  ---> AlO₂⁻   +  2H₂O  + 3e           I x 8

Reduksi = NO₃⁻  +  6H₂O  + 8e  ---> NH₃   +   9OH⁻       I x 3

maka

Oksidasi = 8Al  + 32OH⁻  ---> 8AlO₂⁻   +  16H₂O  + 24e          

Reduksi = 3NO₃⁻  +  18H₂O  + 24e  ---> 3NH₃   +   27OH⁻      

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 8Al  + 32OH⁻  --->  8AlO₂⁻   +  16H₂O  + 24e          

Reduksi = 3NO₃⁻  +  18H₂O  + 24e  --->  3NH₃   +   27OH⁻      

________________________________________________ +

8Al  +  3NO₃⁻   +  5OH⁻  +  2H₂O   --->   8AlO₂⁻   +   3NH₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Maka persamaan reaksi setara adalah

8Al  +  3NO₃⁻   +  5OH⁻  +  2H₂O   --->   8AlO₂⁻   +   3NH₃

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penyetaraan setengah reaksi suasana asam https://brainly.co.id/tugas/20318016, https://brainly.co.id/tugas/20683002, https://brainly.co.id/tugas/7394292, https://brainly.co.id/tugas/22060128
• Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  https://brainly.co.id/tugas/20264793, https://brainly.co.id/tugas/6407842, https://brainly.co.id/tugas/12377088

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : redoks, biloks, bilangan oksidasi, penyetaraan redoks, setengah reaksi