24 ya sayangku jangan nomor yang lain

~Termokimia~

Diketahui
m = 100 + 100 = 200 mL
Δt = 22,1 - 21,5 =0,6°C
c = 4,18 Jg[tex]^{-1}[/tex]°C[tex]^{-1}[/tex]

Ditanya
Kalor yang menyertai =__?

Jawab
Karena Kalorimeter maka rumus untuk mencari panasnya karena reaksinya bersifat eksoterm
Q = m. c. Δt
Q = 200. 0,6. 4,18
Q = -501,6 Kj

Lalu, tentukan massanya setiap larutan yaitu
AgNO[tex]_{3}[/tex] = 100. 0,1 = 10 mL
HCL = 100. 0,1 = 10 mL

Maka, molnya
Mol = 100. 0,1 = 10 mmL

Jadi, rubahlah mmL menjadi mol jadi
10 mmL = 10 × 10[tex]^{-3}[/tex]

Maka,
Kalor = [tex]\frac{Q}{mol}[/tex]
Kalor = [tex]\frac{-501,6}{10 × 10^{-3}}[/tex]
Kalor = -50160 J
Maka, kalornya yaitu
Kalor = -50,160 Kj
Maka, kalor yaitu
Kalor = -50,16 Kj (B)
Jadi, jawabannya B