Suatu senyawa organik sebanyak 3,4501g di bakar dengan O2 berlebih. Menghasilkan 10,1526g CO2 dan 2,9546g H2O. Tentukan empirisnya.

massa sampel (CxHyOz) : 3,4501 gram
massa CO2 : 10,1526 gram
massa H2O : 2,9546 gram
Rumus empiris senyawa : ............ ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi pembakaran senyawa organik

CxHyOz + O2 -----> CO2 + H2O

Langkah 2
Tentukan massa C, H, dan O dengan menggunakan rumus :

massa unsur dalam senyawa : (Ar unsur/Mr Senyawa) x massa senyawa

Mr CO2 : 12 + 16(2)
: 44 g/mol

Mr H2O : 1(2) + 16
: 18 g/mol

m. C : (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
: (12 g/mol / 44 g/mol) x 10,1526 g
: 2,7689 gram

m. H : (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
: (1(2) g/mol / 18 g/mol) x 2,9546 g
: 0,3283 gram

m. sampel : m. C + m. H + m. O
3,4501 g : 2,7689 g + 0,3283 g + m. O
3,4501 g : 3,0972 g + m. O
m. O : (3,4501 - 3,0972) g
: 0,3529 gram

Langkah 3
Tentukan nilai mol masing masing unsur.

mol : massa / Ar

mol C : 2,7689 g / 12 g/mol
: 0,2307 mol

mol H : 0,3283 g / 1 g/mol
: 0,3283 mol

mol O : 0,3529 g / 16 g/mol
: 0,022 mol

Langkah 4
Lakukan perbandingan mol masing masing unsur untuk memperoleh rumus empiris dari senyawa organik tersebut

mol C : mol H : mol O
0,2307 mol : 0,3283 mol : 0,022 mol
10,49 : 14,92 : 1
dibuatkan
10 : 15 : 1

sehingga rumus empirisnya
(C10H15O)n

Semoga terbantu